Kecenderungan Sistem Periodik

Setiap orang yang pernah berkenalan dengan kimia, tentu tak asing lagi dengan SISTEM PERIODIK. Sistem Periodik ini sendiri merupakan fungsi periodik dari nomor atom unsur-unsur. Sistem periodik yang kita kenal sekarang merupakan penyempurnaan dari sistem periodik terdahulu (lain waktu mungkin akan saya bahas sejarah dan perkembangan sistem periodik). Berikut saya jabarkan secara ringkas kecenderungan dari SISTEM PERIODIK. Check this out!

1.       Jari-jari atom

Definisi:

Jarak antara inti atom dengan kulit terluar

Kecenderungan:

Membesar ke sudut kiri bawah pada tabel periodik karena memiliki n terbesar dan Zeff terkecil

(Zeff  merupakan muatan inti efektif, lebih spesifik lagi Zeff sering dibahas di Hukum Slater, yang menjelaskan hubungan jari-jari atom dalam satu perioda, Jika Zeff  semakin besar maka daya tarik akan semakin kuat sehingga jari-jari semakin kecil)

Bagaimana dengan jari-jari ion?

Jika bermuatan + maka kecil ukuran atomnya

Jika bermuatan – maka besar ukuran atomnya

(Note: untuk memprediksi jari-jari atom, diasumsikan bahwa semua atom dalam bentuk bulat)

2.       Energi Ionisasi

Definisi:

Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar dari atom bebas dalam keadaan gas

Kecenderungan:

Membesar ke sudut kanan atas pada tabel periodik karena atom terkecil menarik elektron terkuat

3.      Afinitas elektron

Definisi:

Energi yang diserap bila elektron masuk ke atom bebas dalam keadaan gas (membentuk ion negatif)

Kecenderungan:

Membesar ke arah kanan atas pada tabel periodik (kecuali gas mulia)

4.      Keelektronegatifan

Definisi:

Kecenderungan suatu unsur menarik elektron pada dirinya bila berikatan dengan unsur lain

“Keelektronegatifan terbesar adalah atom F”

(Perlu saya tekankan bahwa penjelasan diatas, hanyalah penjelasan secara umum dan ringkas mengenai kecenderungan sistem periodik. Untuk lebih lengkapnya, bisa dipelajari di buku Whitten)

Semoga bermanfaat...